Какая кислота разъедает металл

Что делает кислоту сильной или слабой? Чтобы ответить на этот вопрос, нам сначала нужно взглянуть на определение кислоты. Это химическое соединение, которое принимает электроны и / или отдает (диссоциирует) ионы водорода, также известные как протоны.

Следовательно, уровни кислотности кислоты зависят от ее способности диссоциировать ионы водорода, т.е. чем больше число ионов водорода, продуцируемых кислотой в растворе, тем более кислым он является. Теперь, прежде чем мы перейдем к списку сильнейших кислот на Земле, есть определенные термины и определения, с которыми вам необходимо ознакомиться.

Константа диссоциации кислоты (Ka): иногда известная как константа ионизации кислоты или просто кислотная константа — это количественно выраженная сила кислоты в водном растворе.

С одной стороны, когда pH или «мощность водорода» определяют уровень основности или, в этом случае, кислотность любого раствора, константа диссоциации кислоты говорит нам о концентрации ионов водорода [H +] или ионов гидрония [H3O +] в растворе.

Это подводит нас к другому связанному и важному показателю кислотности pKa. Это в основном отрицательный целочисленный логарифм Ka.

pKa = -log10Ka. 

Чем сильнее кислота, тем ниже значения pKa.

Уксусная кислота отдает протон (в зеленом цвете) воде, чтобы произвести ион гидрония и ион ацетата. (Кислород в красном, водород в белом и углерод в черном)

Функция кислотности Гаммета: (H o) Всем нам известна шкала pH, которая обычно используется для измерения уровней кислотности или основности химических веществ, но когда речь идет о суперкислотах, она просто становится бесполезной, поскольку их уровни кислотности в миллион раз больше, чем серная и соляная кислоты.

Таким образом, чтобы измерить суперкислоты на основе их уровней кислотности, исследователи придумали функцию кислотности Гаммета. Первоначально он был предложен американским физическим химиком Луи Плаком Гаммет.

Суперкислота. Суперкислота — это просто кислота с уровнем кислотности более 100% -ной серной кислоты с функцией кислотности Гаммета ниже -12. В более технических терминах его можно определить как среду, в которой химический потенциал протона выше, чем в чистой серной кислоте.

8. Серная кислота

Серная кислота (98%) на листе бумаги

Химическая формула: H2SO4
pKa значение: -3
Ho значение: 12

Серная кислота или купорос не нуждаются в формальном введении. Он не имеет запаха, цвета и вызывает интенсивную экзотермическую реакцию при смешивании с водой.

Серная кислота является важным химическим веществом, которое необходимо для многих отраслей промышленности, таких как сельское хозяйство, очистка сточных вод и нефтепереработка.

Она также используется в кислотах аккумулятора и чистящих средствах.

Она также играет важную роль в изучении кислот в целом. Серная кислота служит базовым эталоном для сравнения уровней кислотности суперкислот или кислот. Хотя существует несколько способов получения серной кислоты, обычно используют контактный процесс и влажный процесс серной кислоты.

H 2 SO 4 может нанести значительный ущерб коже человека при прямом контакте. Это также очень разъедает многие металлы. Химическое вещество гораздо более агрессивно и опасно, когда присутствует в высокой концентрации, благодаря своим превосходным окислительным и дегидратирующим свойствам.

7. Соляная кислота

Химическая формула: HCl
pK A значение: -5,9

Подобно серной кислоте, соляная кислота также является важным химическим веществом, которое широко используется в лабораториях и различных отраслях промышленности. Соляная кислота была обнаружена где-то около 800 г. н.э. иранским ученым-эрудитом по имени Джабир ибн Хайян.

Те, кто задаются вопросом, почему соляная кислота сильнее серной кислоты, несмотря на то, что последняя является контрольной точкой для суперкислот, причина этого заключается в том, что серная кислота является дипротоновой кислотой, которая обычно не полностью диссоциирует.

Другими словами, HCl сильнее серной кислоты, поскольку ее ионы водорода (HCl) легко отделяются от хлорида по сравнению с сульфат-ионом из серной кислоты.

 Так или иначе, соляная кислота в основном используется в тяжелой промышленности для удаления ржавчины с железа и стали перед дальнейшей обработкой.

 Кроме того, это жизненно важный компонент в производстве органических (винилхлорид используется для ПВХ) и многих неорганических соединений.

6. Трифторметансульфоновая кислота

Трифторметансульфоновая кислота

Химическая формула: CF 3 SO 3 H
pK A значение: -14,7

Трифторметансульфоновая кислота, наиболее известная как трифликовая кислота, была впервые синтезирована / обнаружена Робертом Хазелдином, британским химиком, еще в 1954 году. Она известна своей замечательной химической и термической стабильностью. В то время как другие сильные кислоты, такие как азотная и хлорная кислоты, подвержены окислению, трифликовая кислота — нет.

Трифликовая кислота используется во многих протонированиях и титрованиях (количественный анализ химического состава). Важная причина, по которой трифликовая кислота является предпочтительной в определенных случаях, заключается в том, что она не  сульфонирует другие вещества, что характерно для хлорсульфоновой кислоты и серной кислоты.

Излишне говорить, что это чрезвычайно опасно. Любой контакт кожи с кислотой может вызвать серьезные ожоги и может привести к незначительному повреждению тканей. Это может также вызвать отек легких и судороги и другие критические условия при вдыхании.

5. Фторсульфоновая кислота

Химическая формула: HSO 3 F
H O значение: -15.1
pK A значение: -10

Фторосерная кислота или серно-фтористоводородная кислота (официальное название) является второй сильнейшей однокомпонентной кислотой, доступной сегодня. Это желтый на вид и, конечно, очень едкий / токсичный.

HSO 3 F обычно получают путем взаимодействия фтористого водорода с триоксидом серы, и в сочетании с пентафторидом сурьмы он образует «волшебную кислоту», гораздо более сильную кислоту и протонирующий агент.

Кислота может быть использована для алкилирования углеводородов (с алкенами) и изомеризации алканов, а также для травления стекла (художественное стекло). Это обычный фторирующий агент в лабораториях.

4. Хлорная кислота

Химическая формула: HClO 4
pK A значение: -10, -15.2

Хлорная кислота является одной из самых сильных кислот Бренстеда-Лоури, которые обладают сильными окислительными свойствами и обладают высокой коррозионной активностью. Традиционно ее получают обработкой перхлората натрия соляной кислотой (HCl), которая также создает хлорид натрия.

NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

В отличие от других кислот, хлорная кислота не подвержена гидролизу. Это также одна из самых регулируемых кислот в мире.

 Еще в 1947 году в Лос-Анджелесе, штат Калифорния, около 150 человек получили ранения и 17 человек погибли в результате химического взрыва, в котором содержалось почти 75% хлорной кислоты (по объему) и 25% ангидрида уксусной кислоты. Также было повреждено более 250 близлежащих зданий и транспортных средств.

Несмотря на взрывную природу, хлорная кислота широко используется и даже предпочтительна в некоторых типах синтеза. Это также важный компонент перхлората аммония, который используется в современном ракетном топливе.

3. Фторированная карборановая кислота

Общая структура карбоновой кислоты

Химическая формула: H (CHB 11 F 11)
H o  значение: -18
pK a  значение: -20

Карборановые кислоты являются одной из самых сильных групп суперкислот, известных человеку, немногие из которых, как считается, имеют значение функции кислотности Гамметта, равное -18, что более чем в миллион раз выше уровня кислотности, чем чистая (100%) серная кислота.

Одним из таких членов этой группы является фторированная карборановая кислота. Хотя о существовании такого химического вещества первоначально сообщалось в 2007 году, исследователи смогли в полной мере изучить его природу только в 2013 году. До его открытия корона сильнейшей кислоты Бренстеда перешла к сильно хлорированной версии этого семейства суперкислот.

Фторированный карборан является единственной известной кислотой, которая может протонировать (переносить ион водорода) диоксид углерода с образованием катионов, соединенных водородом. В отличие от этого, CO 2 не подвергается какой-либо заметной протонации при обработке другими суперкислотами, такими как магическая кислота и HF-SbF5.

2. Волшебная кислота

Химическая формула: FSO 3 H · SbF 5
H o  значение: -23

FSO 3 H · SbF 5, наиболее известный как магическая кислота, получают смешением фторсерной кислоты и пентафторида сурьмы в молярном соотношении 1: 1. Эта сверхкислотная система была впервые разработана в 1966 году исследователями из лаборатории Джорджа Олаха, Университета Case Western Reserve в Огайо.

Его довольно причудливое название было установлено после официального события в 1966 году, когда сотрудник лаборатории Олаха продемонстрировал протонирование углеводородов, в котором парафиновая свеча «волшебным образом» растворилась и превратилась в раствор трет-бутильного катиона после того, как она была помещена в то, что сейчас известно как волшебная кислота.

Хотя Волшебная кислота обычно используется для стабилизации ионов углерода в растворах, она имеет несколько других важных промышленных применений. Например, он может ускорить изомеризацию насыщенных углеводородов и даже протоната метана, ксенона и галогенов, которые все являются слабыми основаниями.

1. Фтороантимоновая кислота

Химическая формула: H 2 FSbF 6
H o значение: -15 (в чистом виде), -28 (с> 50 мол.%)

Фторантимоновая кислота является, пожалуй, самой сильной из всех известных суперкислот, основанных на значениях функции кислотности Гаммета. Его получают путем смешивания фтористого водорода с пентафторидом сурьмы, как правило, в соотношении 2: 1. Эта реакция носит экзотермический характер.

Этот суперкислота имеет несколько важных применений в химическом машиностроении и нефтехимической промышленности. Например, его можно использовать для отделения метана и Н 2 от неопентана и изобутана (оба алкана) соответственно.

Неудивительно, что H 2 FSbF 6 чрезвычайно агрессивен и может подвергаться сильному гидролизу при контакте с водой. Как и большинство суперкислот, фторантимоновая кислота может питаться прямо через стекло, поэтому она должна храниться в контейнерах из политетрафторэтилена.

Теперь, большинство из вас, возможно, наткнулись на карбоновые кислоты (либо хлорированная карбоновая кислота, либо фторированная карборановая кислота), когда искали «самые сильные кислоты в мире».

Ну, технически они верны, так как карбоновые кислоты являются самыми сильными известными однокомпонентными кислотами на Земле, гораздо более кислыми, чем подобные хлорной и трифликовой кислотам (фтороантимоновая кислота на самом деле является смешанной кислотой).

Что быстрее всего разъедает сталь

Многим интересно знать, какая кислота разъедает металл. Для этой цели подойдут практически все кислоты — они оказывают разрушающее действие разной силы на любую поверхность. Есть много рецептов растворения металла, но популярные методы подходят не всем. Кому-то нужно разделить лист стали на две части без болгарки, а иному — за пару дней проделать дыру в заборе. Рассмотрим основные способы, разбирая плюсы и минусы воздействия.

Азотная кислота (HNO3)

Это очень сильная кислота с резким запахом.

• Растворяет все металлы, кроме алюминия и железа.
• Низкая цена. От 15 руб. за килограмм для технической и от 50 руб. для чистой кислоты.
• Распространенность — купить азотную кислоту можно в любом городе, во многих интернет-магазинах, во всех объемах и концентрациях.
• Многофункциональность. Это соединение используют еще и как реагент ракетного топлива, удобрение и сырье для лекарств (нитроглицерина).

• Летучесть азотной кислоты. Концентрированное соединение «дымит», а при ярком свете разлагается на оксид азота и воду. Хранить его нужно в темных емкостях.
• Удушливый запах.
• Ядовитость. Кислота опасна для человеческого организма, вызывает удушье и интоксикацию при незащищенном контакте. Работать с ней нужно в маске и перчатках.
• Медленное действие. Если соединение не смешивать с другими кислотами, то 2 мм металла будут растворяться 5 часов.
• Растворение не только нужного, но и окружающих объектов — бетона, дерева и т. д.

Какие кислоты разъедают металл

Подойдут еще серная, хлорная и фосфорная кислоты в высокой концентрации.

• разъедают железо;
• действуют быстро, но нужно помнить, что «быстро» в химии — очень обширное понятие;
• доступность — найти эти кислоты проще, чем азотную;
• свет никак не влияет на соединения;
• устойчивость к низким температурам — если, например, серная кислота замерзнет, то ее свойства от этого не изменятся.

• Непереносимость высоких температур. Кислоты могут «гасить» — сами они после этого не пострадают, но место хранения будет сложно восстановить.
• Сложность работы. Необходимо соблюдать правила безопасности, голыми руками колбы с соединениями лучше не трогать. Нужно будет купить специальное оборудование, если вы собираетесь что-либо делать с кислотами.

Какая кислота быстро разъедает металл

Лучше использовать соединения нескольких веществ, например, «царскую водку». Это смесь одной части азотной и трех частей соляной кислоты. Окислительные способности такого соединения очень сильны — растворить можно даже золото.

«Царскую водку» нельзя хранить в открытом виде, потому что из нее испарится хлор и соединение потеряет основные свойства. Но за несколько минут металл не растворит даже это вещество — придется подождать пару часов, чтобы достичь нужного эффекта.

Если хочется увеличить скорость реакции, то можно нанести кислоту на нить (наносить без перерыва) и двигать этой нитью, как пилой по металлу.

Кислоты — это не лучшее решение проблемы. Намного эффективнее использовать газы, болгарку, термит или автоген (газовый резак).

Источник

Форум химиков

Что быстро разъест обычное железо

Что быстро разъест обычное железо

• Сообщение bigfoott » Сб авг 13, 2011 3:17 pm
• Приходится работать на объекте по строительству, шуметь нельзя болгарками категорически.
• Нужно демонтировать много металлических конструкций.
• Есть ли какие-нибудь кислоты, чтобы вместо болгарки обливать металл до его растворения? (ну скажем уголок металлический облить, тем самым разделить его на 2 части)

Re: Что быстро разъест обычное железо

Сообщение Rancid » Сб авг 13, 2011 3:28 pm

Re: Что быстро разъест обычное железо

1. Сообщение bigfoott » Сб авг 13, 2011 3:33 pm
2. нет у нас возможности работы с баллонами там, давно б уже все порезали.
3. вот ищем что-нибудь, может из кислот что-то подберем, я надеюсь.

Re: Что быстро разъест обычное железо

Сообщение starless » Сб авг 13, 2011 3:34 pm

Re: Что быстро разъест обычное железо

Сообщение antabu » Сб авг 13, 2011 4:13 pm

Re: Что быстро разъест обычное железо

Сообщение amik » Сб авг 13, 2011 4:26 pm

Re: Что быстро разъест обычное железо

Сообщение neon » Сб авг 13, 2011 11:34 pm

Re: Что быстро разъест обычное железо

Сообщение antabu » Вс авг 14, 2011 8:20 am

Re: Что быстро разъест обычное железо

Сообщение neon » Вс авг 14, 2011 11:00 am

Re: Что быстро разъест обычное железо

Сообщение Tokashi » Пн авг 15, 2011 9:33 am

Re: Что быстро разъест обычное железо

Сообщение avor » Пн авг 15, 2011 12:40 pm

Re: Что быстро разъест обычное железо

Сообщение Sovetnik » Пн авг 15, 2011 5:42 pm

bigfoott писал(а): Нужно демонтировать много металлических конструкций.

Есть ли какие-нибудь кислоты, чтобы вместо болгарки обливать металл до его растворения? (ну скажем уголок металлический облить, тем самым разделить его на 2 части).

Видать, Вы насмотрелись фантастических фильмов, где кислота мгновенно прожигает наскозь космический корабль. Все это сказки, в реальности для этого нужны многие часы, дни и недели.

Разрезать уголок на две части без шума и пыли можно гидравлическим инструментом (ножницы), которым пользуются спасатели, при автомобильных авариях.

Источник

Какая кислота быстро разъедает металл?

В чем растворяется золото: обзор химикатов, применение кислот, какой способ подходит для домашних условий

Добрый день, читатели! В этой статье вы найдете информацию об одном из самых сложных процессов в химии — растворении золота. С помощью моих советов вы сможете воссоздать тяжелейшую реакцию самостоятельно и без особых навыков!

Золото — довольно малоактивный металл. В природе чаще всего оно встречается в качестве соединений. Когда неопытный химик задается целью получить чистый драгметалл, сам собой возникает вопрос, в чем растворяется золото. Без растворения выделить его невозможно. Но найти вещество, которое вступит в сложную реакцию, — непростая задача, не зря ведь золото называют благородным металлом.

Чем можно растворить золото

Долгие годы химики использовали лишь опасный метод, в котором при предельно высокой температуре золото растворяется в реакции с фтором. Но в современном мире применяют новые, более безопасные способы.

Амальгама

Амальгамой называют сплавы ртути в жидком или твердом состоянии, его используют как промышленный метод аффинажа. Процесс амальгамации золота заключается в особенности ртути образовывать соединения нескольких металлов.

Перед амальгамацией следует поместить самородок в раствор азотной кислоты в соотношении с водой 10:1. Золото должно находиться в растворе до полного завершения видимой реакции, после чего его необходимо промыть.

Для амальгамации драгметалл и ртуть берутся в одинаковой пропорции. В неметаллический лоток помещают оба вещества и вращают его. Шарик ртути растворяется в молекулах самородка. Ненужный осадок выливается из лотка.

Насыщенную золотом амальгаму необходимо осторожно промыть под проточной водой.

Излишки ртути из амальгамы удаляются путем продавливания шарика через мокрую замшу. Оставшееся на поверхности соединение нагревается до полного испарения ртути.

Царская водка

Большинство кислот оказывают страшное воздействие на органику. Но даже в них не растворяется золото. Знаменитое изобретение Ломоносова — царская водка — единственная кислота, способная привести в действие реакцию.

Царской водкой называют смесь соляной и азотной кислоты в особом соотношении (1:3). Ее свойства многократно усилены благодаря высокой концентрации компонентов.

Драгметалл растворяется в царской водке благодаря тому, что азотная кислота окисляет соляную. Образуется особое соединение — атомарный хлор, который мгновенно реагирует с металлом, создавая сложную золотохлористоводородную кислоту. Часть драгметалла кристаллизуется, а другая часть — растворяется.

Стоит отметить, что протекание химической реакции зависит от того, в какой кислоте растворяется металл и какова ее концентрация.

Хлорка

Хлорка, широко применяемая в быту, — это водный раствор газообразного хлора, относящегося к группе галогенов. Для аффинажа хлорка, приобретенная в обычном магазине, не подойдет, т.к. ее концентрация слишком низка.

Концентрированный раствор хлора оказывает следующее действие: хлор распадается на соляную и хлорноватистую кислоты, вторая, в свою очередь, под действием солнечных лучей разлагается на соляную кислоту и кислород. Как и в реакции с царской водкой, выделяется атомарное вещество, которое с легкостью окисляет самородок.

Йод сам по себе — не растворимое в воде вещество. Растворяется его соединение с йодидом калия. Это лекарственный препарат под названием Люголь.

Золото растворяется в Люголе из-за того, что йод создает непрочные соединения — анионы. Но реакция проходит намного медленнее, нежели с кислотами, да и растворяется лишь верхний слой металла.

Какой способ подходит для домашних условий

Аффинаж золота (получение чистого металла) можно произвести и дома. Самый безопасный метод растворения — с помощью электрического тока.

Электролиз

Большая ванна наполняется соляной кислотой и хлорным золотом — реактивом, используемым для апробирования изделий и определения пробы. Его можно выделить при помощи царской водки, золота и аммиака или приобрести в готовом виде в магазинах ювелирного оборудования.

Реакция, называемая электрохимической, протекает за счет напряжения, поданного в ванну. В результате металл высокой пробы без примесей оседает на бортиках, а на дне ванны осадком выпадают оставшиеся компоненты.

Пошаговая инструкция по растворению золота

Растворение металла — трудоемкий процесс. Действенный способ — использование цинка. Он применяется химиками для выделения чистейшего металла высокой пробы.

Существует множество видео, на которых наглядно показана бурная реакция с цинком.

Необходимые материалы и инструменты

Требуются следующие инструменты:

• емкость для нагрева;
• большой пинцет;
• плита;
• огнеупорная колба;
• колпак с щелью;
• аппарат для плавления металлов.

• чистый тетраборат натрия (бура);
• азотная кислота концентрированная;
• соляная кислота средней концентрации;
• цинк.

Процесс растворения

Емкость для нагрева из огнеупорного стекла или фарфора с небольшим углублением в центре необходимо избавить от влаги и нагреть на плите. В углубление емкости добавить тетраборат натрия. Золотой лом опустить в емкость и нагреть. Убедившись, что лом покраснел, посыпать его тетраборатом.

Золото начинает плавиться, а значит, необходимо добавить к нему небольшие кусочки цинка.

Полученный раствор нужно прокипятить. После остывания добавить в колбу чистую прохладную воду, чтобы промыть осадок. Взболтать колбу для оседания хлопьев желтого оттенка, осторожно слить воду и промывать до того момента, пока вода в колбе не перестанет быть мутной.

Отделить осадок от воды с помощью марли, отжать лишнюю воду и присыпать тетраборатом натрия. Завязать марлю в тугой узел, поместить в колбу и нагревать до тления марли и расплавления тетрабората. На дне колбы должен образоваться золотой ком.

Как только слиток металла затвердеет, его нужно вытащить, очистить от остатков соединения буры с окисленными металлами, прокипятив пять минут в растворе азотной и соляной кислот. Должен получиться гладкий и блестящий золотой слиток.

Заключение

В целом, аффинаж золота — процесс не столь трудный, как кажется. Он доступен не только в условиях лаборатории, но и дома и не требует дорогостоящих химических веществ.

Растворить драгметалл и получить слиток без примесей можно, если следовать инструкциям и соблюдать технику безопасности.

Соляная кислота — одна из самых сильных кислот, чрезвычайно востребованный реактив

Хлористый водород (или соляная кислота) – бесцветное негорючее вещество. Чаще всего хранится в виде сжиженного газа, реже – в виде водного раствора.

К опасным факторам вещества относят:

1. Тяжесть газа. Хлористый водород тяжелее воздуха.
2. Ядовитые испарения. Длительное вдыхание паров приводит к летальному исходу.
3. Едкая среда. Водный раствор вещества способен разъедать материалы и поверхности.
4. Возможность самовоспламенения материалов. Несмотря на то что сама по себе кислота не горюча, она может разъедать другие вещества (например, металлы) с обильным выделением водорода. При повышении температуры реакции материал начинает гореть.

Внимание! Не стоит ставить знак равенства между словами «негорючий» и «невоспламенимый». Соляная кислота негорючая, то есть она не способна к моментальному загоранию. Однако, это вещество нельзя назвать невоспламенимым – при определенных условиях оно начинает гореть.

Подробный разбор вещества представлен на видео.

Химический состав и технология производства

Химическая формула вещества – HCl. Существует несколько способов производства соляной кислоты:

  Какой погружной насос лучше винтовой или центробежный

1. Из абгазов – побочных газов, возникающих при химических реакциях. Из таких газообразных веществ собирают хлороводород и растворяют его в воде.
2. Сжиганием газа.

   В процессе производства водород сжигают в хлоре для получения хлороводорода. Затем газ растворяют в воде. Кислоту, полученную этим способом, называют синтетической. Она считается наиболее чистой и свободной от примесей.

3. Смешением серной кислоты с поваренной солью в условиях высоких температур.

Области применения

Хлористый водород используют в нескольких отраслях, к которым относятся:

• пищевая промышленность – выступает регулятором кислотности, применяется для изготовления зельтерской воды;
• металлургия – используется для очистки изделий из металлов и керамики;
• медицина – слабый раствор кислоты назначают внутрь при недостаточной кислотности желудка.

Условия хранения

Существует перечень правил хранения соляной кислоты, определенный ГОСТ 3118-77:

• вещество содержат в герметичном контейнере с маркировкой (лучше всего для этого подходят емкости, предусмотренные изготовителем);
• хранение осуществляется только в крытых объектах;
• в помещении должна быть налажена приточно-вытяжная система вентиляции.

Соляная кислота

Правила транспортировки

Перевозка вещества рекомендована в зафиксированном положении в таре производителя. Разрешена транспортировка любым видом ТС по правилам, действующим внутри него.

Предельно допустимая концентрация

Допускается нахождение некоторого количества хлористого водорода в окружающей среде. Так, для населенных пунктов безопасной концентрацией считается показатель в 0,2 мг/м3, а для промышленных помещений – 5 мг/м3. При использовании противогазов допускается концентрация в 16 000 мг/м3.

Уже при показателе 15 мг/м3 у людей наблюдаются первые признаки нарушения дыхания. Происходит это из-за поражения слизистых оболочек гортани и органов дыхательной системы. При повышении концентрации до 50 мг/м3 появляются первые симптомы отравления газом: боли в области солнечного сплетения и желудка, отек гортани и легких.

На заметку. Максимальная переносимая концентрация для человека – 75 мг/м3. При нахождении человека в зоне с показателем кислоты в 6 400 мг/м3 летальный исход наступает через 30 минут.

Класс опасности

Соляная кислота относится ко 2-му классу опасности, что соответствует высокоопасным веществам.

Азотная кислота (HNO3)

Это очень сильная кислота с резким запахом.

Плюсы:

• Растворяет все металлы, кроме алюминия и железа.
• Низкая цена. От 15 руб. за килограмм для технической и от 50 руб. для чистой кислоты.
• Распространенность — купить азотную кислоту можно в любом городе, во многих интернет-магазинах, во всех объемах и концентрациях.
• Многофункциональность. Это соединение используют еще и как реагент ракетного топлива, удобрение и сырье для лекарств (нитроглицерина).

Минусы:

• Летучесть азотной кислоты. Концентрированное соединение «дымит», а при ярком свете разлагается на оксид азота и воду. Хранить его нужно в темных емкостях.
• Удушливый запах.
• Ядовитость. Кислота опасна для человеческого организма, вызывает удушье и интоксикацию при незащищенном контакте. Работать с ней нужно в маске и перчатках.
• Медленное действие. Если соединение не смешивать с другими кислотами, то 2 мм металла будут растворяться 5 часов.
• Растворение не только нужного, но и окружающих объектов — бетона, дерева и т. д.

Что делать в случаях пожаров и аварий

Перед принятием конкретных мер по ликвидации или тушению соляной кислоты нужно обеспечить максимальную безопасность места происшествия. Для этого необходимо:

1. Провести эвакуацию опасной зоны. Вывести всех людей с места происшествия как можно скорее на расстояние не менее 50 метров.
2. Обеспечить вентиляцию зоны. Приток свежего воздуха снизит концентрацию кислоты.
3. Входить в опасную зону только в защитных костюмах и противогазах.

К числу возможных аварий с участием хлористого водорода относят:

• разлив вещества;
• самовоспламенение материалов, вступивших в реакцию с кислотой.

Существует несколько правил взаимодействия с соляной кислотой:

1. При разливе вещества запрещено смывать его водой – водной раствор хлористого водорода может разъесть емкость, спровоцировав еще больший пролив. Вместо этого следует перевернуть контейнер течью вверх и начать эвакуацию из пораженной зоны.
2. Гасить кислоту мощным потоком воды запрещено из-за возможности химической реакции с обильным выделением тепла.
3. При утечке кислоты следует находиться с наветренной стороны и избегать низин – в них может скапливаться газ из-за своей тяжести.

Ликвидация

Под ликвидацией понимают полное удаление вещества из зоны. Такой эффект достигается двумя способами: вывозом и тушением.

Вывоз осуществляется в двух случаях:

1. Когда возможно собрать вещество в контейнер и сдать его на утилизацию.
2. Когда кислота была разлита на грунт. В таком случае пострадавшие части земли выкапывают на глубину промокания и увозят на утилизацию. Места, с которых выкопали землю, засыпают чистым грунтом.

Если начался пожар, то кислоту можно тушить. Для этого вещество постепенно охлаждают тонкораспыленной водой или иным составом, прекращая возгорание. Возможно также закапывание горящих областей песком с целью прекращения подачи воздуха к очагу.

Нейтрализация кислоты

Часто вопрос «Чем свести к минимуму опасные свойства кислоты?» более актуален, нежели вопрос «Чем тушить соляную кислоту?». Нейтрализация подразумевает доведение кислотно-щелочного баланса вещества до показателей, безопасных для окружающей среды. Кислоту нейтрализуют пятипроцентным раствором щелочи. Среди возможных веществ:

• гашеная известь;
• каустическая сода;
• едкий натр;
• содовый порошок.

Допустимо разбавление кислоты водой с целью ее обезвреживания. Воду подают в соотношении 8:1.

Какие кислоты разъедают металл

Подойдут еще серная, хлорная и фосфорная кислоты в высокой концентрации.

Плюсы:

• разъедают железо;
• действуют быстро, но нужно помнить, что «быстро» в химии — очень обширное понятие;
• доступность — найти эти кислоты проще, чем азотную;
• свет никак не влияет на соединения;
• устойчивость к низким температурам — если, например, серная кислота замерзнет, то ее свойства от этого не изменятся.

Минусы:

• Непереносимость высоких температур. Кислоты могут «гасить» — сами они после этого не пострадают, но место хранения будет сложно восстановить.
• Сложность работы. Необходимо соблюдать правила безопасности, голыми руками колбы с соединениями лучше не трогать. Нужно будет купить специальное оборудование, если вы собираетесь что-либо делать с кислотами.

Первая помощь при химических ожогах

Все мероприятия по оказанию помощи людям с химическими ожогами сводятся к скорейшей доставке пострадавших в больницу. Тем не менее есть несколько правил оказания первой помощи при контакте с соляной кислотой:

1. Если человек все еще находится в зоне с повышенной концентрацией хлористого водорода, его нужно скорее вывести из опасной зоны. По возможности надеть на пострадавшего противогаз.
2. Промыть пораженные участки кожи и глаза большим количеством воды.
3. После эвакуации в безопасное место рекомендован покой и согревание пострадавшего.
4. Если у человека наблюдается затрудненное дыхание, можно приложить теплый компресс на область шеи и доставить пострадавшего в медицинское учреждение.

Меры безопасности (класс опасности)

Опасность плавиковой кислоты для человека заключается и в самом растворе, и в его ядовитых парах. Разбавленная фтористоводородная кислота при попадании на кожу не вызывает никакого-раздражения или боли.

Капли впитываются и проникают в кровоток, что приводит к появлению симптоматики токсического отравления, отека легких, нарушений ЖКТ и сердечно-сосудистой системы.

Пары воздействуют на органы зрения и обоняния, приносят легкий наркотический эффект.

Поэтому присвоен 2 класс опасности фтороводородной кислоте, что обязует при работе с реагентом использовать респираторы, очки, защитные перчатки и одежду. Любые действия с веществом, включая получение фтороводородной кислоты, происходят в вытяжном шкафу.

Выводы

Соляная кислота – крайне опасное вещество. В виде газа хлористый водород вызывает отравление и отек легких, а в виде раствора способен разъесть кожу и поверхности. Вещество негорючее, но может спровоцировать самовоспламенение материалов, с которыми соприкасается, путем выделения тепла и горючих газов.

При авариях, связанных с химическими веществами, первоочередным является безопасность людей. Именно поэтому до начала каких-либо действий из пораженной зоны эвакуируют всех присутствующих. Все находящиеся в опасной зоне работники должны быть снабжены защитными костюмами и противогазами.

Какая кислота быстро разъедает металл

Лучше использовать соединения нескольких веществ, например, «царскую водку». Это смесь одной части азотной и трех частей соляной кислоты. Окислительные способности такого соединения очень сильны — растворить можно даже золото.

  Стойка для дрели из профильных труб

«Царскую водку» нельзя хранить в открытом виде, потому что из нее испарится хлор и соединение потеряет основные свойства. Но за несколько минут металл не растворит даже это вещество — придется подождать пару часов, чтобы достичь нужного эффекта.

Если хочется увеличить скорость реакции, то можно нанести кислоту на нить (наносить без перерыва) и двигать этой нитью, как пилой по металлу.

Кислоты — это не лучшее решение проблемы. Намного эффективнее использовать газы, болгарку, термит или автоген (газовый резак).

Коррозия металлов в органических кислотах

Самой сильной среди органических кислот является уксусная. В яблочной, бензойной, пикриновой, олеиновой, винной, стеариновой кислотах даже при больших температурах (выше 100°С) коррозионно-стойкие стали отличаются высокой устойчивостью. При контакте металлов с муравьиной кислотой образуются питтинги (особенно при увеличении температуры). Глубина их даже больше, чем в уксусной кислоте.

В органических кислотах высокой устойчивостью обладает алюминий, т.к. на его поверхности присутствует защитная пленка труднорастворимых окислов.

Щавелевая, себациновая, лимонная и молочная кислоты вызывают коррозию сталей только при больших концентрациях. В них устойчивы хромистые стали с добавками молибдена.

Область применения плавиковой кислоты

Основные области применения фтористоводородной кислоты:

1. Нефтехимия и горнодобывающая промышленность, в которых вещество используется для увеличения объемов нефтедобычи или разрушения горных пород, в составе которых имеется кремний.
2. Применение плавиковой кислоты также распространяется на область выделения ряда металлов.
3. Химическая индустрия, где вещество выступает в роли катализатора для получения фтористых соединений или синтетических смазок.
4. Стекольная промышленность, в которой реактив используется для прозрачного травления стекла из кремния.
5. Аналитическая химия, в которой вещество используется в реакциях, где необходимо растворить силикаты.
6. Алюминиевая промышленность, где реактив применяют как на этапе получения легкого металла, так и при работе с ним.
7. Плавиковую кислоту используют и при изготовлении полупроводников, где реагент применяется на стадии очистки и травления кремния.
8. Также фтористоводородная кислота используется как одна из составляющих жидкостей, которые применяются для травления, полировки или электрохимического воздействия на сплавы и нержавеющую сталь.

Чтобы заказать фтороводородную кислоту, свяжитесь с нами по телефону или заполните соответствующую форму на сайте.

Преимущества кислоты

• Пайка кислотой паяльной является намного более удобным процессом, чем при использовании канифоли и других разновидностей флюса;
• Высокая агрессивность помогает очень эффективно бороться с ржавчиной и оксидными пленками, невидимыми невооруженным глазом;
• Создает защиту от последующего образования окислительной пленки;
• Кислота паяльная 15 мл удобна в применении и быстро действует, так что не нужно долго ждать;
• Обладает широким спектром действия с различными видами металлов и их сплавов.