Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применениеКарбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применениеКарбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применениеКарбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

Карбид кремния – бинарное неорганическое соединение кремния с углеродом (SiC), бесцветный кристалл. Отличается высокой твердостью, термостойкостью, химической и радиационной стойкостью.

  • Карбид кремния
  • Свойства карбида кремния
  • Применение карбида кремния
  • Инновации на основе применения карбида кремния

Карбид кремния:

  1. Карбид кремния (карборунд) – бинарное неорганическое соединение кремния с углеродом (SiC), бесцветный кристалл.
  2. По твердости карбид кремния лишь немного уступает алмазу и нитриду бора.
  3. В природе встречается в виде чрезвычайно редкого минерала – муассанита.

Свойства карбида кремния:

  • – кристаллическая структура подобна структуре алмаза,
  • отличается высокой твердостью (9—9,5 по шкале Мооса, алмаз имеет 10 по шкале Мооса),
  • – является весьма инертным химическим веществом: практически не взаимодействует с большинством кислот, кроме концентрированных плавиковой, азотной и ортофосфорной кислот,
  • обладает высокой термостойкостью, химической и радиационной стойкостью,
  • – является полупроводником. Тип проводимости карбида кремния зависит от примесей,

прозрачен. Чистый карбид кремния бесцветен. Его оттенки от бесцветного до коричневого, зеленого или черного цвета связаны с примесями.

  1. как абразивный материал для обработки поверхности изделий,
  2. как огнеупорный материал для электрических печей,
  3. как материал для кислотоустойчивых изделий,
  4. как полупроводник, электронные компоненты,
  5. вставка для имитации алмаза в ювелирных украшениях,
  6. в строительстве в качестве фибры в фибробетоне (аналогично базальтовому волокну),
  7. в производстве графена в больших масштабах для практических применений,
  8. в качестве гетерогенного катализатора,
  9. в производстве стали в качестве топлива в конверторном производстве,
  10. ядерная энергетика,
  11. нагревательные элементы,
  12. керамика,
  13. пирометрия,
  14. астрономия и точная оптика,
  15. электронные приборы (светодиоды, сверхбыстрые высоковольтные диоды Шоттки, n-МОП транзисторы и высокотемпературные тиристоры),
  16. электроника и электротехника (варисторы, вентильные разрядники),
  17. автомотодетали (дисковые тормоза),
  18. конструкционные материалы (торцевые механические уплотнения).

Разработана технология закаливания стекла наночастицами карбида кремния. Так, наночастицы карбида кремния при добавлении в обычное стекло укрепляют его кристаллическую структуру и делают его прочнее традиционного закаленного стекла в пять и более раз.

Такое стекло при ударе поглощает энергию удара и способно выдержать значительно большую энергию разрушения, чем обычное закаленное стекло.

Если же все таки от удара и образуются трещины, то они разветвляются на крошечные сети, а не по всей поверхности стекла.

Из нанокристаллического карбида кремния производят карбидкремниевое волокно. Оно имеет прочность до σ + = 3,45 ГПа и Е+ = 430 ГПа и является альтернативой углеродным волокнам.

Карбидкремниевое волокно может эксплуатироваться в кислородсодержащих средах при температурах вплоть до 1600 оС, сохраняя при этом свои прочностные характеристики.

В то время как углеродные волокна резко снижают свои прочностные характеристики уже при 350-400 оС.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com

  • Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применениеКарбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применениеКарбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применениеКарбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение
  • карта сайта
  • карбид кремния купить круг зеленый черный шлифовальный свойства какая кристаллическая решетка кристаллический применение кислород 4 сожгли в кислороде гост формула sic цена зернистость оксид алюминия твердость 63с 64с
    обработка диск технология заточка бруски получение алюминий производство камни круг порошок карбида кремния в москве производители
    покрытие карбидом кремния связка

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/karbid-kremniya/

Карборунд — карбид кремния

Карборунд (карбид кремния) представляет собой плотный материал разной степени прозрачности, полученный в результате соединения песка с углём путём плавления. Экземпляры чёрного цвета по внешнему виду напоминают антрацит, но существуют и другие оттенки. При ярком свете минерал переливается радужными красками, образуя на поверхности разнообразные узоры.

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применениеМинерал — Карборунд

Благодаря многочисленным полезным свойствам, карборунд применяют не только в ювелирной промышленности, но и в электронике, сталеварении и др. К тому же, минерал обладает магическим и лечебным действием.

История и происхождение

Карборунд научились получать синтетическим способом ещё с середины XIX века, но запатентовали только в 1893 году.

До 2016 года производителем искусственного камня были США, сегодня же основным поставщиком его на мировой рынок признан Китай. В настоящее время выпускается порядка 250 модификаций карборунда разных цветов и оттенков.

Камни, которые используются в ювелирной промышленности, покрывают специальной плёнкой, позволяющей выглядеть кристаллу сродни настоящему бриллианту.

В природе этот кристалл распространён в очень малом количестве, поэтому найти крупные залежи практически невозможно.

Важно! Процесс получения фабричного камня происходит на новейшем технологичном оборудовании, где специалисты тщательно контролируют его стадию роста. Это позволяет получить практически идеальный минерал (без возможных изъянов).

Месторождения

Натуральный кристалл крайне редко встречается в природе, поэтому его крупных месторождений не найдено. Лишь в единичном виде можно отыскать Карборунд (мелкие камешки грязновато-коричневого цвета). Поэтому налажено искусственное производство его аналогов.

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применениеКристалл

Физико-химические свойства камня

  • Химическая формула: SiC
  • Состояние: кристаллы, друзы или кристаллические порошки от прозрачного белого, жёлтого, зелёного или тёмно-синего до чёрного цветов, в зависимости от чистоты, дисперсности, аллотропных и политипных модификаций.
  • Температура плавления: 2830°C
  • Карбид кремния:
  • Плотность 3,05 г/см³
  • Состав 93 % карбида кремния
  • Предел прочности на изгиб 320…350 МПа
  • Предел прочности на сжатие 2300 МПа
  • Модуль упругости 380 ГПа
  • Твердость 87…92 HRC
  • Трещиностойкость в пределах 3.5 — 4.5 МПа·м1/2,
  • Коэффициент теплопроводности при 100 °C, 140—200 Вт/(м·К)
  • Коэфф. теплового расширения при 20-1000 °C, 3,5…4,0 К−1⋅10−6
  • Вязкость разрушения 3,5 МПа·м1/2

Самосвязанный карбид кремния:

  • Плотность 3,1 г/см³
  • Состав 99 % карбида кремния
  • Предел прочности на изгиб 350—450 МПа
  • Предел прочности на сжатие 2500 МПа
  • Модуль упругости 390—420 ГПа
  • Твердость 90…95 HRC
  • Трещиностойкость в пределах 4 — 5 МПа·м1/2,
  • Коэффициент теплопроводности при 100 °C, 80 — 130 Вт/(м·К)
  • Коэфф. теплового расширения при 20-1000 °C, 2,8…4 К−1⋅10−6
  • Вязкость разрушения 5 МПа·м1/2

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

ВК6ОМ:

  • Плотность 14,8 г/см³
  • Состав Карбид вольфрама
  • Предел прочности на изгиб 1700…1900 МПа
  • Предел прочности на сжатие 3500 МПа
  • Модуль упругости 550 ГПа
  • Твердость 90 HRA
  • Трещиностойкость в пределах 8-25 МПа·м1/2,
  • Коэффициент теплопроводности при 100 °C, 75…85 Вт/(м·К)
  • Коэфф. теплового расширения при 20-1000 °C, 4,5 К−1⋅10−6
  • Вязкость разрушения 10…15 МПа·м1/2

Силицированный графит СГ-Т:

  • Плотность 2,6 г/см³
  • Состав 50 % карбида кремния
  • Предел прочности на изгиб 90…110 МПа
  • Предел прочности на сжатие 300…320 МПа
  • Модуль упругости 95 ГПа
  • Твердость 50…70 HRC
  • Трещиностойкость в пределах 2-3 МПа·м1/2,
  • Коэффициент теплопроводности при 10 °C, 100…115 Вт/(м·К)
  • Коэфф. теплового расширения при 20-1000 °C, 4,6 К−1⋅10−6
  • Вязкость разрушения 3…4 МПа·м1/2

Разновидности и цвета

В лабораторных условиях получают 2 вида камня: зелёный и чёрный. При этом первый вариант содержит меньше примесей, но менее прочный, в отличие от чёрного. Чистый минерал полностью прозрачный и не имеет цвета, однако встречается он крайне редко.

Сферы применения

Карборунд используется во многих областях промышленности, т. к. обладает высокой устойчивостью к разрушению и воздействию экстремальных температур. Вот основные сферы его применения:

  • В качестве конструкционного материала — из камня изготавливают тормоза для гоночных автомобилей, панели и плиты, элементы для военной техники, абразивные насадки и др.
  • В электронике — на основе карбида кремния изготавливают полупроводниковые приборы (тиристоры), сверхбыстрые диоды и пр.
  • В сталеварении — используется в качестве топлива для получения стали, а также в коррекции температурного режима при производстве металлических изделий.
  • В ядерной энергетике — из минерала изготавливают покрытие для элементов ядерного топлива, добавляют в состав шлифовальных паст и др.
  • В ювелирном деле — применяется в качестве муассанита (т. к. по внешнему виду напоминает алмаз), им украшают кольца, ожерелья, колье, браслеты, серьги, броши и т. д.

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

Интересный факт! Муассанит часто используют для имитации бриллианта, продавая покупателю изделия по стоимости дорогостоящего драгоценного камня (т. к. невооружённым глазом трудно отличить один от другого).

Лечебные свойства

Помимо практического применения в разных сферах промышленности, минерал обладает лечебными свойствами. Вот некоторые из них:

  • Избавляет от фобий и затяжной депрессии.
  • Успокаивает нервы и улучшает сон.
  • Нормализует обмен веществ.
  • Улучшает состояние ЖКТ в случае гастрита или язвы.
  • Восстанавливает функции печени, избавляя от гепатита и цирроза начальной стадии.
  • При постоянном ношении устраняет головные и суставные боли.
  • Нормализует гормональный фон.
  • Улучшает кроветворение, и особенно полезен при анемии.
  • Укрепляет иммунитет.

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

Магические свойства

Карборунд обладает следующими магическими свойствами:

  • Улучшает материальное благосостояние и притягивает деньги своему владельцу.
  • Помогает преодолеть страх на пути к цели, сметая все препятствия на пути.
  • Помогает своему владельцу обрести сексуальную притягательность для противоположного пола.
  • Улучшает память и интеллектуальные способности.
  • Защищает от внешнего негатива (порча, сглаз, проклятие).

Будьте осторожны! Постоянно носить при себе карборунд не рекомендуется, т. к. это чревато нервным возбуждением или бессонницей.

Стоимость камня

Карборунд имеет относительно невысокую стоимость, поэтому по карману каждому. Вот его примерные расценки (измеряются в российских рублях):

  • Необработанные самородки (кристаллы) — можно приобрести в пределах 1000 руб.
  • В качестве ювелирных украшений (подвески, кольца, колье, браслеты и др.) — 4000-15000.

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применениеСерьги из камня

Уход за украшениями

Материал искусственного минерала достаточно устойчив к внешним повреждениям, воздействию высоких температур и кислот, поэтому ухаживать за ним легко и просто. Чтобы муассанит долго служил «верой и правдой», достаточно соблюдать 2 условия:

  1. Хранить камень в шкатулке (можно в «компании» других украшений).
  2. По мере необходимости чистить любыми моющими средствами, за исключением абразивов (т. к. может пострадать микроплёнка, нанесённая на поверхность камня).

Как носить

Носить минерал можно в жаркую, холодную, сухую и влажную погоду (в т. ч. надевать на пляж). Карборунд или муассанит отлично сочетается с одеждой в стиле «Кэжуал», а также со строгими классическими костюмами и вечерними нарядами.

Изделия с муассанитом надевают как на обычную прогулку, так и на развлекательные мероприятия, включая поход в театр или ресторан.

Как отличить от подделки

Отличить камень от подделки достаточно просто: карборунд или муассанит невозможно просто так разбить или повредить любым механическим способом, в отличие от стекла и других имитирующих материалов. Его способен поцарапать только натуральный алмаз.

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

Совместимость со знаками зодиака

(«+++» — камень подходит идеально, «+» — можно носить, «-» — категорически противопоказан):

Знак зодиакаСовместимость
Овен +++
Телец +
Близнецы +++
Рак +
Лев +++
Дева +
Весы +++
Скорпион +
Стрелец +++
Козерог +
Водолей +++
Рыбы +

Минерал подходит всем знакам зодиака без исключения. Но наибольшую пользу он принесёт людям стихии Огня (Львы, Стрельцы, Овны) и Воздуха (Водолеи, Близнецы, Весы).

Вам подходит этот камень?

Источник: https://ogems.ru/podelochnye/karborund

Карбид кремния – перспективный материал силовой электроники: свойства и характеристики

Радьков А. В. Карбид кремния – перспективный материал силовой электроники: свойства и характеристики // Молодой ученый. — 2016. — №7. — С. 149-152. — URL https://moluch.ru/archive/111/27351/ (дата обращения: 16.12.2019).

Читайте также:  Литье серебра: фомовачная смесь, технология в домашних условиях



В данной статье описывается карбид кремния как перспективный материал силовой электроники. Показаны его характеристики, свойства и преимущества по сравнению с другими материалами, которые используются в силовой электронике (Si и GaAs).

Ключевые слова: карбид кремния, SiC, кремний, Si, арсенидгалия, GaAs, политип, силовая электроника, свойства.

Силовая электроника — это важная часть электроэнергетики в целом. В связи со значительным развитием электронной и микроэлектронной промышленности потребность в новых материалах резко возрастает. Особое значение имеет надежность изделий электронной техники и их стойкость к различным воздействиям окружающей среды.

Известно, что эффективность устройств электроники, особенно работающих в экстремальных условиях (высокие температуры, агрессивные среды, радиация), существенно зависит от повышения быстродействия, энергосбережения и надежности элементной базы, в том числе и от способности ее работы. Одним из материалов, на основе которого можно выпускать электронные приборы, соответствующие столь жестким требованиям, является карбид кремния (SiC).

В последнее десятилетие наметился существенный прогресс, как в технологии полупроводникового карбида кремния, так и технологии приборов на его основе. Происходит быстрая модернизация технологии выращивания монокристаллов, увеличение их размеров и улучшение их параметров.

Карбид кремния обладает химической стабильностью, высокой стойкостью к повышенным температурам и радиационным излучением, возможностью легирования его акцепторными и донорными примесями. Все это вызывает интерес к карбиду кремния со стороны разработчиков элементной базы электроники в ряде ведущих стран мира.

В [1] представлены страны, в которых выполняется основной объем работ, а так же компании, ведущие исследования и разработки в области материаловедения SiC и приборов на его основе.

Наиболее успешной в развитии карбидокремниевой индустрии считается компания Cree (США). Достижения компании:

  1. Силовая электроника — транзисторы Cree с напряжением пробоя более 13кВ SiC силовые модули, способные коммутировать токи до 600А;
  2. СВЧ-техника — полевые транзисторы на подложках фирмы Cree, с максимальной частотой до 40 ГГц и пробивным напряжением 120В;
  3. Сенсоры — высокотемпературные (до 600°С), радиационностойкие;
  4. Полупроводниковые преобразователи температуры, давления (до 1600кПа), потока вибрации, в том числе и для экстремальных условий эксплуатации.

В России наибольшие успехи в технологии карбида кремния и приборов на его основе в последние годы принадлежат ученым и инженерам ФТИ им. А. Ф. Иоффе РАН и Санкт-Петербургского Государственного Электротехнического университета «ЛЭТИ» (бывш. ЛЭТИ им. В. И. Ульянова-Ленина).

Уникальные свойства SiC все шире используются для производства полупроводниковых приборов для электроники, микроэлектроники и оптоэлектроники.

Карбид кремния — это слоистый материал, свойства которого зависят от порядка чередования наноразмерных элементов (слоев).

Фактически, SiC имеет слоистую структуру, построенную из элементарных слоев трех типов A, B и C, которые отличаются друг от друга кристаллической упаковкой в пределах одного слоя.

Период повторения их последовательности может варьироваться от десятков ангстрем до десятка нанометров, что обеспечивает формирование слоистых решеток, макроскопические свойства которых зависят от взаимного расположения таких слоев.

В результате при синтезе формируется ряд индивидуальных слоистых модификаций, которые называются политипами и отличаются электрофизическими (ширина запрещенной зоны, подвижность носителей заряда), оптическими (коэффициенты поглощения, преломления) и химическими (скорость окисления, диффузии примесей) свойствами.

Политипы на основе плотноупакованного слоя могут иметь кубическую (С), гексагональную (Н), ромбоэдрическую (R), и тригональную (Т) решетки. Трехслойный политип, например, с кубической решеткой обозначается как 3С, а шестислойный гексагональный политип — 6Н. На рис. 1 показано структурное упорядочение семейства естественных сверхрешеток карбида кремния:

  1. вид упаковок А, В, С в пределах слоя,
  2. элементарные ячейки основных слоистых модификаций.

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

Рис. 1. Структурное упорядочение семейства естественных сверхрешеток карбида кремния: а) вид упаковок А, В, С в пределах слоя, б) элементарные ячейки основных слоистых модификаций

  • Также на основе карбида кремния возможно формирование объектов, которые представляют собой гетероструктуры в виде сочетания различных модификаций SiC: кубической и гексагональной 3C-2H и 3C-6H.
  • В таблице 1 приводится сравнение основных электронных свойств карбида кремния политипа 4H(4H-SiC) с кремниевыми (Si) и арсенидгалиевыми (GaAs) полупроводниковыми приборами.
  • Таблица 1
Наименование Si GaAs 4H-SiC
Ширина запрещенной энергетической зоны, эВ 1,12 1,5 3,26
Подвижность электронов, см2/с∙В 1400 9200 800
Подвижность дырок, см2/с∙В 450 400 140
Концентрация собственных носителей, см-3 при 300∙К 1,5х1010 2,1х106 5х10–9
Скорость объемного заряда электронов, см/с∙107 1,0 1,0 2,0
Критическая напряженность электрического поля, МВ/см 0,25 0,3 2,2
Теплопроводность, Вт/см∙К 1,5 0,5 3,0–3,8
Температура Дебая, К 640 550 1430

Можно выделить следующие преимущества материалов SiC по сравнению с Si и GaAs:

  1. Напряженность электрического поля пробоя 4H-SiC более чем на порядок превышает соответствующие показатели у Si и GaAs. Это приводит к тому, что значительно снижается сопротивление в открытом состоянии . На рис. 2 показана зависимость от напряжения пробоя кристалла. Можно видеть, что при напряжении 600 В SiC-диод имеет Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применениеGaAs-диод — Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение, Si-диод — Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение. Малое удельное сопротивление в открытом состоянии в сочетании с высокой плотностью тока и теплопроводностью позволяет использовать очень малые по размерам кристаллы для силовых приборов.
  2. Большая ширина запрещенной энергетической зоны является результатом более высокого барьера Шоттки по сравнению с Si и GaAs. В результате чрезвычайно малый ток утечки (менее 700мкА при 200°С) при повышенной температуре кристалла снижает термоэлектронную эмиссию за пределами барьера.
  3. Высокая теплопроводность SiC снижает тепловое сопротивление кристалла (по сравнению с Si-диодами — почти в два раза).
  4. Электронные свойства приборов на основе карбида кремния очень стабильны во времени и слабо зависят от температуры, что обеспечивает высокую надежность изделий.
  5. Карбид кремния чрезвычайно устойчив к жесткой радиацией, воздействие которой не приводит к деградации электронных свойств кристалла.
  6. Высокая рабочая температура кристалла (более 600°С) позволяет создавать высоконадежные приборы для жестких условий эксплуатации и специальных применений.
  7. Карбид кремния выделяет высокая температура Дебая, которая характеризует его устойчивость к внешним воздействиям.

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

Рис. 2. Зависимость от пробивного напряжения

Литература:

  1. Карбид кремния: технология, свойства, применение / Агеев О А., Беляев А. Е., Болтовец Н. С., Киселев B. C., Конакова Р. В., Лебедев А. А., Миленин В. В., Охрименко О. Б., Поляков В. В., Светличный A. M., Чередниченко Д. И. / Под общей редакцией член-корр. НАНУ, д.ф.-м.н., проф. Беляева А. Е. и д. т.н., проф. Конаковой Р. В. — Харьков: «ИСМА». 2010. — 532 с.
  2. Лучинин В., Таиров Ю. Карбид кремния — алмазоподобный материал с управляемыми наноструктурно-зависимыми свойствами // Наноиндустрия. — 2010, № 1. с. 36–40.
  3. Полищук А. Полупроводниковые приборы на основе карбида кремния — настоящее и будущее силовой электроники // Компоненты и технологии. — 2004. № 8.

Основные термины (генерируются автоматически): карбид кремния, силовая электроника, предел слоя, основа карбида кремния, вид упаковок А, структурное упорядочение семейства, естественная сверхрешетка карбида кремния, пробивное напряжение, запрещенная энергетическая зона, открытое состояние.

Источник: https://moluch.ru/archive/111/27351/

Карборунд: формула и применение камня

Карборунд – это не минерал, а камень синтетического происхождения.
Востребован в промышленности, так как обладает хорошей износостойкостью.

Несмотря на
искусственное происхождение, камню приписывают лечебные и магические свойства. Карборунд
встречается в изделиях из драгоценных металлов.

Свойства
и описание камня карборунд

Карборунд, или муассанит – это камень, относящийся к
классу полупроводникового бинарного химического соединения. Это карбид кремния, получаемый в искусственных условиях в течение 30-40 часов. Камень
получают в результате плавления угля и песка.

Характерен выраженный блеск, который
есть у антрацита. Если камень попадает под прямые лучи солнца, он переливается
всеми цветами радуги.

Благодаря высокому показателю твердости (9,1 балла по
шкале Мооса), карборунд может поцарапать любой минерал, кроме алмаза.

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

Это тугоплавкий самоцвет, характеризующийся устойчивостью к воздействию кислот и других агрессивных факторов. Не плавится при температуре свыше 1500 градусов по Цельсию. Также есть свойство преломлять свет. Выделают более 250 кристаллических форм карборунда, от которых зависит цветовая гамма. Камень не разрушается при интенсивном и продолжительном трении.

Формула и технология получения карборунда была запатентована
Эдвардом Гудричем Ачесоном в 1893 году. Однако в 1842 году аналогичное
соединение химических элементов было получено ученым Деспретзом.

Природный аналог встречается крайне редко. По сей день крупные залежи карборунда не удалось найти.

Разновидности

В лабораторных
условиях получают 2 разновидности камня: черную и зеленую. Последняя содержит
меньше примесей. Из-за этого зеленый карборунд имеет более низкий показатель прочности,
если сравнивать его с черным камнем. Однако эта разновидность характеризуется
выраженными абразивными свойствами.

Чистый карбид
кремния бесцветный и прозрачный. Однако он редко встречается.

Интересно! Технический камень можно в специально созданных условиях очистить от всевозможных примесей. Для этого состав нужно подвергнуть перегонке в вакуумной среде. Карбид кремния при температуре 2800 градусов плавится и превращается в кремний и графит.

Магические
и лечебные свойства карборунда

Этот камень получают в искусственно созданных
условиях, однако в составе карборунда содержится натуральное сырье. Поэтому
многие эзотерики приписывают ему целебную энергетику, которая может влиять на
жизнь и здоровье человека.

Как проявляются магические свойства:

  1. Камень
    символизирует достаток и богатство, а также помогает сделать атмосферу в жилище
    более гармоничной.
  2. Олицетворяет
    трудолюбие, энергичность, активность, поэтому помогает справиться с
    мнительностью и страхами, которые обычно возникают у человека на пути к
    достижению цели.
  3. Синий
    карборунд помогает повысить интеллект и сделать человека более привлекательным
    для представителей противоположного пола.
  4. Если
    у человека есть сокровенные мечты, энергетика камня обязательно поможет
    реализовать их.
  5. Дарит
    надежную защиту от пагубного влияния недоброжелательно настроенных людей:
    помогает отвадить порчу, сглаз.
  6. Дает
    заряд положительных эмоций, что актуально для тех, кто находится в состоянии
    депрессии. Придает бодрости и энергичности.
  7. Энергетика
    камня приносит финансовый успех и процветание в бизнесе.

Карборунду приписывают и лечебные свойства. В первую очередь полезен при нервных расстройствах: бессоннице, фобиях, галлюцинациях, панических атаках, приступах агрессии. Помогает обрести душевную гармонию и избавиться от угнетающих мыслей. Эффективно снимает головную боль. Помогает камень и при ослабленном иммунитете.

Полезен карборунд при нарушениях обменных процессов
в организме. Лечит гастрит и язвенные заболевания органов ЖКТ. Цирроз печени и
гепатит также являются показаниями к тому, чтобы носить изделия из карборунда.
В астрологии камень не используется.

Читайте также:  Ротационное литье: станок ротационного литья полиуретана

Применение
карборунда

Это химическое соединение является ценным сырьем для
промышленности. Обладает выраженными абразивными свойствами, устойчивостью к
воздействию экстремальных температур, агрессивных кислот. За счет высокого
показателя твердости используется в изготовлении деталей, которые проявляют
устойчивость к воздействию разрушительных факторов.

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

Конструкционный
материал

Карбид кремния задействован в промышленном
производстве. Из него изготавливают следующие детали и элементы:

  • тормоза для автомобилей спортивных
    моделей;
  • панели и плиты с высокой устойчивостью к
    стиранию;
  • элементы для бронированной военной
    техники;
  • шлифовальные составы для
    металлургической и энергетической промышленности;
  • абразивные насадки для шлифовальных
    машин;
  • линзы для высокоточного астрономического
    оптического оборудования.

Электроника

Карбид кремния встречается в составе сверхбыстрых диодов Шоттки, тиристорах. Химический состав обладает неоспоримыми преимуществами, если сравнивать его с кремнием и арсенидом галлия.

Во-первых, карборунд характеризуется большей шириной запрещенной зоны. Электрическая прочность камня в 10 раз превышает аналогичный показатель кремния. Не теряет исходные физико-химические свойства при воздействии высоких температур.

Теплопроводность в 3 раза превышает аналогичный показатель, характерный для кремния.

Вам нравится камень карборунд?

Сталеварение

Карбид кремния применяется как топлива, используемое
в получении стали в конвертерном производстве. В сравнении с углем считается
чистым химическим соединением, поэтому позволяет уменьшить количество отходов.
Также применяется в коррекции температурного режима и показателей содержания
углерода в стали.

Обязательно посмотрите:  Происхождение, свойства и магическая сила алпанита

Ядерная
энергетика

За счет высокой устойчивости к воздействию радиации
массово применяется в ядерной энергетике. Из камня изготавливают слой из
триструктурально-изотопного покрытия для элементов ядерного топлива,
находящегося в газоохлаждаемых реакторах. 
Также это ценное сырье для производства пеналов для безопасного
захоронения ядерных отходов.

Карборунд также входит в состав шлифовальных паст. При смешивании технического карборунда с кремнием и глицерином получают силит.

Это высококачественный материал для нагревательных элементов лабораторных электропечей. Из такой смеси также изготавливают стержни, которые затем обжигают при температуре 1700 градусов вместе с двуокисью углерода.

Силитовый стержень выдерживает температуру до 1500 градусов.

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

Пирометрия

Это измерение температуры газа оптическим методом.
Он реализуется с помощью волокон из карбида кремния. Их толщина составляет 15
микрометров. Эти волокна вводятся в зону изменения, при этом никак не
воздействуя на процесс горения. Использование этого способа позволяет измерить
температуру, находящуюся в диапазоне 800-2500 Кельвинов.

В
ювелирном деле

Карборунд обладает неповторимым сиянием, которое
сполна раскрывает цветовую гамму камня. В ювелирной промышленности получил
название муассанит. Для инкрустации украшений используется бесцветный
карборунд. Благодаря особым внешним характеристикам напоминает алмаз. Структура
камня более сложная, чем та, которую имеет кубический диоксид циркония.

Интересно! В ювелирных изделиях является более доступным с точки зрения цены заменителем бриллианта. Муассанитом инкрустируют кольца, кулоны, серьги, браслеты, броши и другие украшения. Камень обладает отменной устойчивостью к воздействию прямых лучей солнца, бытовой химии и других неблагоприятных факторов.

Часто муассанитом заменяют бриллианты, причем
продают покупателю изделия с учетом стоимости последнего. Отличить
синтетический камень от драгоценного самоцвета сможет только эксперт-геммолог,
применяющий специальное оборудование и реактивы.

Как
полупроводник

Обладает свойствами надежного проводника, который является качественным катализатором. Считается ценным сырьем для изготовления лазеров, мощных светодиодов. Входит в состав терморезистора и полевого транзистора.

Основные
выводы

  1. Карборунд
    – это камень, который получают в искусственных условиях путем соединения
    расплавленных угля и песка. Камень интенсивно блестит на солнце и бликует
    разными оттенками. По физическим характеристикам напоминает алмаз: показатель
    твердости превышает 9 баллов, а сам камень обладает выраженными абразивными
    свойствами.
  2. Натуральные
    карборунды в природе почти не встречаются.
  3. Камень
    бывает бесцветными, черным, зеленым, синим. Оттенок зависит от наличия примесей
    в составе.
  4. Несмотря
    на синтетическое происхождение, наделен многочисленными лечебными и магическими
    свойствами. Наличие живой энергетики у камня объясняется тем, что его получают
    из природных химических элементов.
  5. Карборунд
    массово применяют в промышленном производстве, так как камень характеризуется
    устойчивостью к кислотам, экстремальным температурам, радиоактивному излучению.
    Также имеет свойства качественного полупроводника.
  6. Камнем
    инкрустируют изделия из драгоценных металлов, так как он своими внешними
    характеристиками похож на бриллиант. Карборунд нередко используется как
    подделка этого драгоценного камня.

Источник: https://kamnistar.com/iskusstvennye/iskusstvenniye-karborund-html/

Карбид кремния. Основные направления применения

Карби́д кре́мния (карбору́нд) — бинарное неорганическое химическое соединение кремния с углеродом. Химическая формула SiC. В природе встречается в виде чрезвычайно редкого минерала — муассанита. Порошок карбида кремния был получен в 1893 году. Используется как абразив (для обработки поверхности различных материалов), полупроводник,

Из-за редкости нахождения в природе муассанита, карбид кремния, как правило, имеет искусственное происхождение. Простейшим способом производства является спекание кремнезема с углеродом в графитовой электропечи Ачесона при высокой температуре 1600—2500 °C:

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение

Загрязнителями чаще всего являются азот и алюминий, они влияют на электропроводность полученного материала

другие способы производства:

Чистый карбид кремния можно получить с помощью так называемого процесса Лели[13], в котором порошкообразный SiC возгоняется в атмосфере аргона при 2500 °C и осаждается на более холодной подложке в виде чешуйчатых монокристаллов размерами до 2×2 см.

Этот процесс дает высококачественные монокристаллы, в основном состоящие из 6H-SiC фазы (это связано с высокой температурой роста). Улучшенный процесс Лели при участии индукционного нагрева в графитовых тиглях дает еще большие монокристаллы до 10 см в диаметре[14].

Кубический SiC, как правило, выращивается с помощью более дорогостоящего процесса — химического осаждения паров[12][15].

Карбид кремния: кристаллическая решектка, формула, применение Чистый карбид кремния также может быть получен путем термического разложения полимера полиметилсилана (SiCH3)n, в атмосфере инертного газа при низких температурах. Относительно CVD-процесса метод пиролиза более удобен, поскольку из полимера можно сформировать изделие любой формы перед запеканием в керамику[16][17][18][19].

Известно примерно 250 кристаллических форм карбида кремния[20].

Полиморфизм (способность вещества существовать в различных кристаллических структурах) SiC характеризуется большим количеством схожих кристаллических структур, называемых политипами.

Они являются вариациями одного и того же химического соединения, которые идентичны в двух измерениях, но отличаются в третьем. Таким образом, их можно рассматривать как слои, сложенные в стопку в определённой последовательности[21].

Электропроводность

Карбид кремния является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей. Проводимость n-типа получается при легировании азотом или фосфором, а p-тип — с помощью алюминия, бора, галлия или бериллия[2]. Металлическая проводимость была достигнута за счет сильного легирования бором, алюминием и азотом.

Сверхпроводимость была обнаружена в политипах 3C-SiC:Al, 3C-SiC:B и 6H-SiC:B при одинаковой температуре — 1,5 К[28].

Физические свойства:

Карбид кремния является твердым, тугоплавким веществом. Кристаллическая решетка аналогична решетке алмаза. Является полупроводником.[29]

  • · Стандартная энтальпия образования (298 К, кДж/моль): −66,1[30]
  • · Стандартная энергия Гиббса образования (298 К, кДж/моль): −63,7[30]
  • · Стандартная энтропия образования (298 К, Дж/моль·K): 16,61[30]
  • · Стандартная мольная теплоемкость (298 К, Дж/моль·K): 26,86[30]
  • · Характер кристаллической решётки: атомный. Энергия кристаллической решётки: 299 ккал/г·форм[31]
  • Химические свойства

Карбид кремния является единственным бинарным соединением, образуемым элементами IV группы Периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева. По типу химической связи карбид кремния относится к ковалентным кристаллам.

Рекомендуемые страницы:

Источник: https://poisk-ru.ru/s430t1.html

Мир современных материалов — Карбид кремния

       Основным сырьем для изготовления нелинейных полупроводниковых сопротивлений является технический карбид кремния — соединение двух элементов IV группы таблицы Д. И. Менделеева — кремния и углерода, соответствующее формуле SiC. Карбид кремния стехиометрического состава содержит 70,045% Si и 29,955% С, в природе практически не встречается.

              Технический карбид кремния изготовляется в электрических печах при восстановлении двуокиси кремния углеродом по уравнению:

SiO2+3C=SiC+2CO

В зависимости от сырья и проведения технологического процесса получаются кристаллы карбида кремния различной окраски. Чистый карбид кремния стехиометрического состава бесцветен.

Поэтому даже по внешнему виду можно заключить, что технический карбид кремния весьма насыщен примесями, которые могут быть, как и компонентами чужеродных элементов, так и примесями, являющимися превышением той или иной компоненты над стехиометрическим составом.

Так например добавка в шихту поваренной соли или элементов V группы (N, Р, As, Sb, Bi) дает SiC зеленую окраску, добавление элементов II группы (Са, Mg) и III группы (В, Al, Ga, In) дает голубую и фиолетовую окраску (в толстых слоях черную).

Электропроводность порошкообразного карбида кремния зависит от электропроводности зерен  исходного  материала,  их размеров,  степени  сжатия  частиц, напряженности электрического поля и температуры.

Полупроводниковая природа SiC обусловливает чрезвычайно сильное влияние примесей и дефектов кристалли­ческой решетки на его электропроводность.

Электро­проводность технического карбида кремния изменяется на 10— 12 порядков, а тип проводимости связан с наличием примесей, природа и концентрация которых влияет на цвет и интенсивность окрашивания кристаллов.

Примеси элементов VB группы периодической системы (N, P, As) сообщают кристаллам SiC n-тип проводимости и яв­ляются донорами, отдающими свои электроны в свободную зону.

Примеси элементов IIIВ группы периодической системы (В, А1, Ga) придают кристаллам SiC р-тип проводимости и являются акцепторами, определяющими движение электронов или поло­жительных   дырок   в   заполненной   зоне.

Беспримесный карбид кремния, обладающий собственной про­водимостью при низких температурах, до настоящего времени получить не удалось. Основными электрическими активными примесями являются азот и алюминий.

Алюминий содержится в виде загрязняющих примесей в углеродистом кварцевом сырье и растворяется в карбиде кремния в процессе его синтеза. Азот легирует SiC из окружающего воздуха в процессе синтеза и охлаждения печи.

Наиболее чистые кристаллы SiC содержат до 1017 ат/см3 азота  и, следовательно, имеют n-тип проводимости.

Технический карбид кремния имеет как донорные, так и ак­цепторные примеси, и его тип проводимости зависит от соотно­шения концентраций примесей различной природы.

Выпускаемый абразивной промышленностью карбид кремния по содержанию примесей подразделяется на два класса: черный и зеленый, зеленый цвет монокристаллам придает азот, а черный – алюминий. Зеленый содержит меньшее количество примесей. В табл. 1 представлен химический состав, % (по массе) черного и зеленого SiC.

Таблица 1

Химический состав черного и зеленого SiC, % (по массе)

Карбид кремния SiC Fe Al CaO SiO2
Зеленый 98,70 0,11 0,06 0,01
Черный 96,21 1,05 0,94

Увеличение давления вызывает повышение электропроводности и уменьшение нелинейности порошков SiC.

С увеличением крупности зерен электропроводность порошков возрастает. Это объясняется тем, что с уменьшением числа контактов, расположенных на данной площади, плотность тока через каждый контакт возрастает. Из-за того, что сопротивление контакта с увеличением плотности тока падает, общее сопротивление порошка уменьшается.

Читайте также:  Тарельчатая пружина: гост, расчет, изготовление

Примеси Fe, Al, Cr вызывают увеличение электропроводности порошка, а примеси Mg и Ca ее уменьшение. Наибольшая нелинейность была получена с помощью примеси алюминия.

Сопротивление порошков SiC с ростом напряженности электрического поля уменьшается.

Область примесной проводимости в карбиде кремния ограни­чивается температурой 1400—1550°С. При более высоких температурах изменение электро­проводности   определяется   его  собственной   проводимостью.

При температурах более низких, когда преобладает примес­ная проводимость, электропроводность пропорциональна кон­центрации носителей тока и, следовательно, содержанию элек­трически активной добавки, растворенной в решетке полупро­водника.

При изменении температуры может иметь либо типичное для полупроводников экспоненциальное возрастание электропроводности с повышением температуры для области примесной  проводимости. Либо может наблюдаться уменьшение про­водимости с ростом температуры, что объясняется определяющей ролью металлических примесей (Fe, Al, Ca и др.) в этом случае.

Источник: https://worldofmaterials.ru/spravochnik/semiconductors/38-karbid-kremniya

КАРБИДЫ

КАРБИДЫ (от латинского carbo – уголь) – соединения углерода с металлами, а также с бором и кремнием. Эти соединения обладают удивительным разнообразием физических и химических свойств.

Так, карбид золота Au2C2 взрывается уже при попытке пересыпать его с листочка фильтровальной бумаги, на котором он был высушен.

С другой стороны, карбиды некоторых элементов (например, бора и тантала) не разлагаются даже при температуре белого каления и настолько химически инертны, что на них не действует царская водка, а по твердости они приближаются к алмазу!

Впервые необычное соединение металла с углеродом (К2С2) получил в 1809 знаменитый английский химик Гемфри Дэви. В 1863 французский химик Марселен Бертло изучил свойства другого карбида – очень неустойчивого и легко взрывающегося карбида одновалентной меди Cu2C2. В 1878 немецкий металлург Ф.Мюллер, растворив образцы стали в разбавленной серной кислоте, выделил карбид железа Fe3C.

Но только в конце 19 в. французский химик Анри Муассан, прославившийся получением фтора, синтезировал многие из этих необычных соединений и изучил их свойства. Он получал карбиды, нагревая до очень высокой температуры смеси древесного угля с разными металлами, их оксидами или карбонатами. Для этого он использовал жар вольтовой дуги в электрической печи собственной конструкции.

Карбиды, как оказалось, можно получить не только в лаборатории. Еще до работ Муассана австрийский ученый Э.

Вайнсхенк в 1889 открыл в метеоритах минерал когенит, представляющий собой смешанный карбид железа, кобальта и никеля состава (FeNiCo)3C.

А сам Муассан в 1904 обнаружил в метеорите, привезенном из каньона Диабло в штате Аризона, темно-зеленый минерал, представляющий собой карбид кремния SiC. Этот минерал в честь ученого назвали муассанитом.

Раньше карбиды классифицировали по их устойчивости к действию воды и кислот, а также по тому, какие газы выделяются при их разложении.

Современная классификация учитывает тип химической связи между атомами в карбидах – именно от этого зависят в основном физические и химические свойства.

В соответствии с этой классификацией, карбиды можно разделить на три группы, которые довольно сильно отличаются по своим свойствам.

К первой группе относятся так называемые солеобразные карбиды с ионной связью. Эти карбиды образуют щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, редкоземельные элементы, а также актиноиды. Их состав иногда соответствует типичным валентностям металлов (Al4C3), а иногда – нет (Ве2С).

Многие ионные карбиды можно получить непосредственно из элементов (Са + 2С ® СаС2) или восстановлением оксидов углеродом (СаО + 3С ® СаС2 + СО). Ионный характер связи приводит к высокой температуре плавления; например, карбид кальция СаС2 плавится при 2300°С, карбид тория ThC2 – при 2655°С.

Водой или разбавленными кислотами ионные карбиды легко разлагаются – гидролизуются. При этом образуются различные углеводороды и гидроксид металла. Самый известный пример – получение ацетиленагидролизом карбида кальция: СаС2 + 2Н2О ® Ca(OH)2 + С2Н2. Ацетилен выделяется также при гидролизе Na2C2, К2С2 и др.

Поэтому такие карбиды можно рассматривать как производные ацетилена, в которых атомы водорода замещены атомами металла. При этом катионы металла и анионы С2–2 размещаются в соответствующих узлах кристаллической решетки. Солеобразный характер этих карбидов подтверждается возможностью их электролиза в расплавленном состоянии.

Интересно отметить, что чистый карбид кальция – бесцветные кристаллы, хотя увидеть их непросто, так как обычный технический продукт имеет цвет от бурого до черного.

Взаимодействие карбидов щелочных металлов с водой протекает исключительно бурно. Так, если карбид калия просто облить водой, произойдет бурная реакция, которая сопровождается взрывом такой силы, что выделяющийся ацетилен сразу же разлагается с выделением угля. Чтобы провести реакцию К2С2 + 2Н2О ® 2КОН + С2Н2, надо медленно пропускать над карбидом водяной пар.

В ряде случаев карбиды ионного типа образуются непосредственно при пропускании ацетилена через растворы солей металлов. Так карбиды серебра, меди(I), золота и ртути, которые чаще называют ацетиленидами. Ацетилениды щелочных металлов можно получить действием ацетилена на свободные металлы. В сухом виде ацетилениды тяжелых металлов легко разлагаются со взрывом.

Гидролиз ионных карбидов других металлов показывает, что они «происходят» из других углеводородов. Например, при гидролизе карбида алюминия выделяется метан: Al4C3 + 12H2O ® 4Al(OH)3 + 3CH4 (так же гидролизуется карбид бериллия Ве2С), а при гидролизе карбида магния получается метилацетилен: Mg2C3 + 4H2O ® 2Mg(OH)2+ НС≡С–СН3.

Интересно, что карбид магния другого состава, MgC2, дает при гидролизе только ацетилен. Иногда при гидролизе ионных карбидов углеводороды выделяются совместно с водородом, который частично гидрирует непредельные углеводороды. С выделением почти равных количеств водорода и метана разлагается карбид марганца: Mn3C + 6H2O ® 3Mn(OH)2 + CH4 + H2.

Карбиды редкоземельных металлов и тория при разложении разбавленными кислотами выделяют не чистый ацетилен, а его смесь с метаном, этиленом и другими углеводородами.

Например, при гидролизе карбида церия СеС2 получается смесь ацетилена с метаном в соотношении 4:1, а также немного этилена и жидких и твердых углеводородов (состав продуктов зависит от условий проведения реакции). Еще больше жидких и твердых углеводородов дает при гидролизе карбид урана.

Выделение углеводородов при гидролизе карбидов позволило Д.И.Менделееву выдвинуть так называемую карбидную теорию происхождения нефти в глубинах Земли из неорганических веществ.

По представлению Менделеева, в глубинах земного шара должны быть расплавленные металлы, в основном железо, которое с углеродом дает карбид. Во время горообразования в земной коре образуются трещины, по которым в глубины проникает вода.

Воздействуя на карбид железа и карбиды других металлов, вода (в виде пара) образует углеводороды, например: 2FeC + 3H2O ® Fe2O3 + C2H4. Газообразные углеводороды по тем же трещинам поднимаются ближе к поверхности, где скапливаются в пористых пластах. Однако когда в 60-е гг. 20 в.

был подробно изучен состав углеводородов нефти, оказалось, что смесь «искусственных углеводородов», образующихся при гидролизе карбидов, по своему составу резко отличается от природной смеси.

Кроме того, все нефти, полученные неорганическим путем, оптически неактивны, тогда как природная нефть оптически активна. На основании этих, а также ряда других фактов неорганическая теория происхождения нефти была подвергнута критике, и в настоящее время многие ученые полагают, что нефть имеет биологическое происхождение.

Ко второй группе относятся карбиды, которые образуют переходные металлы IV–VII групп, а также кобальт, железо и никель. Это металлоподобные соединения с другой структурой. В них атомы углерода, имеющие небольшие размеры, не связаны друг с другом и располагаются в пустотах между атомами металлов.

Различная упаковка атомов металла в кристаллической решетке приводит к разному составу карбидов даже для одного и того же металла; например, хром образует карбиды состава Cr3C2, Cr4C, Cr7C3 и др. Эти карбиды (их называют карбидами внедрения) часто отличаются большой твердостью и очень высокими температурами плавления.

Например, карбиды тантала и гафния TaC и HfC – наиболее тугоплавкие из известных веществ (плавятся при 3985 и 3890°С соответственно).

Металлоподобные карбиды обладают высокой электропроводностью и очень высокой химической стойкостью к агрессивным средам (многие из них не растворяются даже в царской водке).

Они используются для упрочнения чугуна и стали (карбиды железа, хрома, вольфрама, молибдена), а также для производства очень твердых сплавов, которые применяют для обработки металлов резанием (карбиды WC, TiC, TaC, VC, Cr3C2).

Например, твердые наконечники резцов, сверл делают из победита – спеченного порошка карбида вольфрама WC с добавкой металлического кобальта. Очень важную роль играет карбид железа Fe3C (цементит) – твердые кристаллы, входящие в структуру чугуна и стали.

Карбид вольфрама WC используют также для изготовления буровых коронок, деталей аппаратуры для производства синтетических алмазов, для нанесения износостойких покрытий на поверхности металлов.

Карбид титана интересен ярким проявлением нестехиометрии: состав этого соединения выражается формулой TiCх, где х колеблется в пределах от 0,49 до 1 (см. СТЕХИОМЕТРИЯ).

Это вещество, как и карбид вольфрама, используют как компонент жаропрочных, жаростойких и твердых сплавов, для получения износостойких покрытий, для изготовления тугоплавких тиглей, в которых можно плавить почти любые металлы (сам карбид плавится при 3257°С). Карбидом титана выкладывают внутренние стенки высокотемпературных печей.

К третьей группе относятся ковалентные карбиды. Их образуют кремний и бор – соседи углерода по периодической таблице, близкие к нему как по размеру атомов, так и по электроотрицательности.

Карбид кремния SiC (техническое название – карборунд) в чистом виде – бесцветные кристаллы, но примеси часто окрашивают его в различные цвета, вплоть до черного.

По своей структуре это соединение аналогично алмазу; решетку карбида кремния можно получить, если в немного расширенной решетке алмаза заменить половину атомов углерода на атомы кремния.

Это вещество обладает очень высокой твердостью; помимо этого оно имеет свойства полупроводника. Из него делают шлифовальные бруски и круги, огнеупорные материалы для печей и литейных машин, нагревательные элементы для электропечей, полупроводниковые диоды.

Бор образует по два карбида с точно известной структурой – В4С и В13С2.

Наибольшее значение имеет первый из них – черные блестящие кристаллы, которые по твердости уступают лишь алмазу и нитриду бора BN.

Этот карбид применяют для изготовления абразивных и шлифовальных материалов и в качестве полупроводника. Карбид, обогащенный изотопом 10В, используется как поглотитель нейтронов в ядерных реакторах.

Илья Леенсон

Источник: https://www.krugosvet.ru/enc/himiya/karbidy

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector